本建筑、建材類產品：建筑、建材 繼元硅石，由河南鄭州市供應商鞏義市繼元凈化材料有限公司供應，詳細信息如下：
1.是脈石英、石英巖、石英砂巖的總稱。主要用于冶金工業用的酸性耐火磚。純硅石可作石英玻璃或提煉單晶硅。化學工業上用于制備硅化合物和硅酸鹽，也可作硫酸塔的填充物。建材工業上用于玻璃、陶瓷、硅酸鹽水泥等。

２　性質

物理性質
又稱硅石(石英砂)，化學式SiO2。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂(較多的鐵雜質)和白砂(雜質少、較純凈)。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與2個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，整個晶體是一個巨型分子，SiO2是表示組成的*簡式不表示單個二氧化硅分子，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數之比。SiO2中Si―O鍵的鍵能很高，熔點、沸點較高(熔點1723℃，沸點2230℃)。自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、松軟的固體，吸附性強。

化學性質

酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶于水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。SiO2+4HF SiF4↑+2H2O有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與堿(強堿溶液或熔化的堿)反應生成鹽和水。常溫下強堿溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強堿溶液能腐蝕玻璃，故貯存強堿溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃堿液。高溫下二氧化硅與堿性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。來源多由巖漿熱液形成的或沉積形成。

３　應用領域

硅酸鈉和二氧化硅是硅石化學加工得到的主要產品。硅酸鈉是硅石化學加工產品中用途*廣、用量*大的產品，除用于制造多種硅化合物外，還大量用作紙板、膠合板、部分金屬材料及鑄造工業的粘合劑，肥皂、洗滌劑的添加劑,紙張的性能改良劑,在紡織工業中作棉布煮煉和漂白助劑、織物的防火處理劑、染料的顯色劑。此外，還用作水泥助凝劑、木材防腐劑及蛋類的保鮮劑等。硅酸鈉經改性后還可作為內外墻涂料。硅酸鋁可作玻璃、陶瓷的原料，也可作油漆顏料。硅酸鋰可作防腐油漆、金屬表面保護劑。

４化學成分與耐火度

硅石中SiO2是主成分，Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O、TiO2等均為雜質。硅石的化學成分愈純，SiO2含量愈高，其耐火度也愈高。一般要求：SiO2≥96％，Na2O+K2O≤0.2％～0.4％。

Al2O3的存在除增加硅石在高溫下形成液體的趨勢外，還會延緩硅石的分解。Al2O3含量多時還會顯著降低磚體的荷重軟化點，Al2O3為2％，荷重軟化點降低125°C；Al2O3為6％時，則降低275°C。因此，一般控制Al2O3<1.3％，生產優質硅磚時則需要<0.5％。Na2O、K2O是很強的熔劑，一方面它是顯著降低硅石的耐火度，另一方面它們又能促進石英的轉變，對Na2O+K2O的要求是一般不超過0.2％～0.4％。Fe2O3、CaO、MgO等雜質對硅石質量的影響不像K2O、Na2O、Al2O3那樣大，如果它們呈分散狀態存在，可視為有益組分。TiO2不影響石英的轉化，但研究表明添加金紅石（TiO2）的降低硅磚的氣孔率，提高體積密度，促進燒結，從而提高硅磚導熱率，并改善熱震穩定性，此點對焦爐用硅磚尤為有用。實踐證明，加入1.5％的金紅石效果較好。如果單用化學成分和耐火度來決定硅石質量的優劣，那是不夠的，還必須考慮其組織結構、煅燒性質等因素。有些硅石原料，如脈石英，化學成分很純，耐火度很高，但不是制造硅磚的理想原料，因為它結晶顆粒大，膨脹性高，石英難于轉化，而且燒成時易開裂。
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