碳酸鈉的水溶液呈強堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

穩定性

碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化：

熱力學函數

在（298.15K，100k）的熱力學函數：

狀態：s

標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8

標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1

標準熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8

水解反應

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。

由于碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放。所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。

與酸反應

以為例。當足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分

解成和水。這個反應可以用來制備：

總的化學方程式是：

當少量時發生如下反應：

碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

與堿反應

碳酸鈉能和氫氧化鈣堿發生復分解反應，生成沉淀和。工業上常用這種反應制備（俗稱苛化法）

與鹽反應

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應，生成沉淀和新的鈉鹽：

由于碳酸鈉在水中水解生成和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和：